RINGKASAN MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah suatu sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Jadi, semakin banyak zat terlarut, maka sifat koligatif akan semakin besar.

Misalnya begini yah, kita melarutkan gula dalam jumlah yang berbeda dalam 2 gelas air panas. Gelas yang pertama, kita melarutkan 2 sendok teh gula dengan 250 ml air panas. Sedangkan gelas kedua, kita melarutkan 5 sendok teh gula dengan jumlah air panas yang sama, yaitu 250 ml juga. Karena gula merupakan zat terlarut, dan jumlahnya lebih banyak di gelas kedua, maka sifat koligatif larutan gelas kedua akan lebih besar dibandingkan sifat koligatif larutan di gelas pertama.

Larutan terbagi 2 jenis yaitu larutan nonelektrolit dan larutan elektrolit. Sifat koligatif larutan ada 4 macam, yaitu penurunan tekanan uap (ΔP), penurunan titik beku (ΔTf), kenaikan titik didih (ΔTb), dan tekanan osmotik (π). Sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar dari pada sifat koligatif larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama, hal disebabkan karena adanya faktor van't hoff.

Berikut ringkasan materi tentang Sifat Koligatif Larutan (File PPT-file powerpoint) atau melalui link: Ringkasan Materi Sifat Koligatif Larutan

 

Berikut materi lengkap tentang Sifat Koligatif Larutan (File PDF):

1. MODUL XII_Kimia_KD 3.1 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT

2. MODUL XII_Kimia_KD 3.2 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Referensi: 

H. I. Gede Mendera. 2020. Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XII. Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan. Direktorat Jenderal Pendidikan Anak Usia Dini, Pendidikan Dasar dan Menengah, Direktorat Sekolah Menengah Atas.