Mengenal Reaksi-Reaksi Hidrokarbon: Pembakaran, Substitusi, Eliminasi, dan Adisi

Hidrokarbon adalah senyawa organik yang hanya terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Senyawa ini terbagi menjadi dua golongan besar: jenuh (alkana) dan tak jenuh (alkena dan alkuna). Hidrokarbon sangat reaktif dan dapat mengalami berbagai jenis reaksi kimia. Dalam artikel ini, kita akan membahas empat jenis reaksi penting: pembakaran, substitusi, eliminasi, dan adisi.

1. Reaksi Pembakaran

Pengertian:

Reaksi pembakaran adalah reaksi hidrokarbon dengan oksigen (O₂) yang menghasilkan energi dalam bentuk panas dan cahaya. Produk utamanya adalah karbon dioksida (CO₂) dan uap air (H₂O) jika pembakaran sempurna.

Ciri-ciri:

• Membutuhkan O₂

• Menghasilkan energi (eksoterm)

• Dapat menghasilkan CO atau C (jelaga) jika tidak sempurna

Contoh:

Pembakaran sempurna propana (C₃H₈):

$$C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$$

Pembakaran tidak sempurna:

$$2C_3H_8 + 7O_2 \rightarrow 6CO + 8H_2O$$

2. Reaksi Substitusi

Pengertian:

Reaksi substitusi terjadi ketika suatu atom atau gugus atom dalam molekul hidrokarbon digantikan oleh atom/gugus lain. Umumnya terjadi pada alkana dan senyawa aromatik.

Ciri-ciri:

• Umum terjadi pada senyawa jenuh (alkana) dan benzena

• Memerlukan katalis atau sinar UV

Contoh:

Reaksi metana (CH₄) dengan klorin (Cl₂) di bawah sinar UV:

$$\stackrel{}{}$$

(Hidrogen digantikan oleh atom klor)

---

3. Reaksi Eliminasi

Pengertian:

Reaksi eliminasi adalah reaksi pelepasan dua atom atau gugus dari molekul, membentuk ikatan rangkap. Biasanya terjadi pada alkohol atau alkil halida yang membentuk alkena.

Ciri-ciri:

• Umumnya terjadi pada senyawa jenuh

• Menghasilkan senyawa tak jenuh (alkena)

• Diperlukan pemanasan dan katalis (seperti asam kuat)

Contoh:

Dehidrasi etanol (alkohol) menjadi etena (alkena):

$${\mathrm{<a\; href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTAiB8o\_xMWX-rnMq5eSYrsb4KuTBAoRmAcvhrczFcDNGuWwseEffH-vhUvA3Oqo4yLJaZuhhwmjB-diYd5rqq23o6AVxeYUmQTVm9wC4EWJfZzvl414vQVqD4dWWvFBJFF8WmcacE0Jyz5KXB6H6lfA5YpRodOVt4trBJ7sEtqWEipAnGUDQSiVDfzecy/s299/Screenshot\_6.png"\; imageanchor="1"\; style="margin-left:\; 1em;\; margin-right:\; 1em;\; text-align:\; center;"><img\; border="0"\; data-original-height="54"\; data-original-width="299"\; height="54"\; src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjTAiB8o\_xMWX-rnMq5eSYrsb4KuTBAoRmAcvhrczFcDNGuWwseEffH-vhUvA3Oqo4yLJaZuhhwmjB-diYd5rqq23o6AVxeYUmQTVm9wC4EWJfZzvl414vQVqD4dWWvFBJFF8WmcacE0Jyz5KXB6H6lfA5YpRodOVt4trBJ7sEtqWEipAnGUDQSiVDfzecy/s1600/Screenshot\_6.png"\; width="299"></a>}}_{}$$

(Etanol kehilangan air → etena)

---

4. Reaksi Adisi

Pengertian:

Reaksi adisi adalah reaksi penambahan atom atau gugus ke ikatan rangkap karbon (pada alkena atau alkuna), sehingga menghasilkan senyawa jenuh.

Ciri-ciri:

• Terjadi pada senyawa tak jenuh (alkena, alkuna)

• Menghilangkan ikatan rangkap

• Tidak membutuhkan sinar UV, biasanya berlangsung dengan katalis

Contoh:

Adisi bromin (Br₂) pada etena:

$$CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br$$

(Br₂ ditambahkan ke ikatan rangkap etena)

---

Perbedaan Keempat Reaksi

Jenis Reaksi	Substrat Umum	Produk	Sifat Ikatan	Kebutuhan Energi/Katalis
Pembakaran	Semua hidrokarbon	CO₂ dan H₂O	Semua jenis ikatan	Butuh O₂ dan api/suhu tinggi
Substitusi	Alkana/benzena	Produk ter-substitusi	Jenuh/lingkar aromatik	Sinar UV atau katalis
Eliminasi	Alkohol, alkil halida	Alkena + gugus lepas	Dari jenuh ke tak jenuh	Asam kuat, suhu tinggi
Adisi	Alkena/alkuna	Senyawa jenuh	Dari tak jenuh ke jenuh	Bisa spontan, kadang pakai katalis

---

Kesimpulan

Reaksi-reaksi hidrokarbon sangat penting dalam dunia kimia, khususnya industri kimia dan petrokimia. Memahami reaksi pembakaran, substitusi, eliminasi, dan adisi memungkinkan kita untuk memahami bagaimana bahan bakar, plastik, obat-obatan, dan banyak senyawa penting lainnya diproduksi dan diubah.