PENYETARAAN REAKSI REDOKS "METODE SETENGAN REAKSI"

Metode Setengah Reaksi

KIMIA MAN SIDRAP ----Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi sehingga reaksi yang terjadi disebut reaksi redoks.

Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H⁺ dan OH^–. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan  metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (metode ion elektron).

Pada penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi atau metode ion elektron, persamaan reaksi dipecah menjadi dua persamaan reaksi yang masing-masing disebut setengah reaksi reduksi dan Setengah reaksi oksidasi. Setelah itu, kedua persamaan reaksi dijumlahkan dengan memperhatikan jumlah elektron yang diikat dan dilepas.  

Tahap-tahap penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dapat dilakukan dengan cara berikut:

      1. Tuliskan secara terpisah persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. 

     Misalnya untuk persamaan reaksi berikut. 

 

Kedua persamaan setengah reaksinya, dapat dituliskan sebagai berikut.

                       
      2.  Setarakan unsur yang mengalami reaksi redoks yaitu unsur mengalami perubahan bilangan 

          oksidasi.

                        

     3.   Tambahkan molekul H₂O pada

   (              a) ruas yang kekurangan atom O (jika reaksi berlangsung dalam suasana asam

                 b) ruas yang kelebihan atom O (jika reaksi berlangsung dalam suasana basa)

                                   

            4.  Setarakan atom hidrogen dengan ion H+ pada suasana asam, atau ion OH- pada suasana basa.

                                 

       5. Setarakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron. Pada reaksi pertama, muatan

          di sebelah kiri tanda panah = +12 ---> ((+14) + (-2)) dan muatan di sebelah kanan tanda panah =

+6 ---> ((+6) + 0), sehingga ditambahkan 6e^- di sebelah kiri tanda panah, sedangkan pada reaksi kedua muatan di kiri = +1 dan muatan di kanan = +2 sehingga ditambahkan satu e^- di sebelah kanan.

           

      6. Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi tersebut dengan menyetarakan lebih dahulu 

          jumlah elektronnya.

        
Sehingga persamaan reaksi setaranya adalah:

 Contoh Soal:

Setarakan persamaan reaksi:

Penyelesaian:

 

 

 

Silakan Ananda simak video Youtube Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi !

Berdasarkan cara menyetarakan reaksi redoks (suasana basa) dengan terlebih dahulu menyetarakannya dalam suasana asam, maka reaksi setara:  

dapat disetarakan dalam suasana basa sebagai berikut:

Soal Latihan:

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

Semoga bermanfaat !!!

By: ART Created

Referensi: 

1. Nana Sutresna, 2008. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas XII SMA/MA Program IPA. Grafindo Media Pratama, Jakarta. 
2. Channel Youtube Materi Teladan:  https://www.youtube.com/watch?v=QwxaJAJBJak